铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol^-1则Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol^-1。

（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是   区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为    。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O= TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋

③    。

（4）①高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是    。（填字母）

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O

②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁     g。

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol^-1则Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是  区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为   。

（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③   。
（4）①高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是   。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁    g。

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下左图所示。

(1)在0－30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III从大到小的顺序为                ；反应开始后的12小时内，在第       种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

(2)将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，一定温度下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  K＝27mol²·L^－2。将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，在上述温度下发生反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.10mol，CH₄的平衡转化率为      　  （保留两位有效数字）。

(3)甲烷燃料电池是利用CH₄跟氧气或空气反应将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面有关说法正确的是      　（填编号）。

A．负极反应为：O₂+2H₂O+4e^- －→4OH-；

B．负极反应为：CH₄+10OH^- - 8e^-－→CO₃^2-+7H₂O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

D．随放电的进行，溶液的pH值不变

(4)如上右图是一个电化学装置示意图，甲烷燃料电池作其电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液，通电后，Cu^2＋的浓度将　    　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是KBr溶液，通电时阳极的电极反应式是__________________________。

③特定条件下，该装置使用惰性电极电解Na₂SO₄浓溶液可制得少量过氧化氢：在阳极上SO被氧化成S₂O(过二硫酸根离子)，S₂O与H₂O反应即可生成H₂O₂，

S₂O＋2H₂O === 2SO＋H₂O₂＋2H^＋。若各反应物质的转化率均为100%，则要制取1 mol H₂O₂，理论上燃料电池需消耗CH₄的物质的量为              。