实验①：向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止．取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na₂S溶液．
实验②：向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加饱和Na₂S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液．
对上述实验结果的现象描述正确的是（　　）

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

O

- 3

)＞c(S

O

2- 3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由．

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是．
（2）能说明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次减小的现象为．
（3）滴加Na₂S溶液后发生反应的离子方程式是．