题目列表(包括答案和解析)
下表A栏中所列各种物质(括号内为少量杂质),在B中选择除杂的方法,在C中选择一种鉴别杂质是否除净的方法.(将序号填入表格中)
B:(1)过滤 (2)渗析 (3)加入新制CaO后蒸馏 (4)多次水洗分液 (5)加入NaOH溶液振荡后分液 (6)加入饱和Na2CO3溶液振荡后分液 (7)蒸馏 (8)结晶 (9)加入浓溴水产生白色沉淀 (10)加入适量铁粉
C:(a)加入BaCl2产生白色沉淀 (b)加入FeCl3溶液呈紫色 (c)加入AgNO3溶液产生白色沉淀 (d)加入无水CuSO4粉末呈蓝色 (e)加入新制Cu(OH)2悬浊液振荡后呈绛蓝色 (f)使蓝色石蕊试液变红 (g)加入KSCN溶液后呈血红色 (h)加入碘水变蓝
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
(1)、 写出发生氧化还原反应的离子方程式 ;
(2)实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是___________________。
(3)实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。
(4)实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
Ⅱ.(5分)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应: NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ;
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): ;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ ;
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