题目列表(包括答案和解析)
元素 | 物质性质或微粒结构 |
A | M层上有2对成对电子 |
B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂 |
C | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
元素 | 物质性质或微粒结构 |
A | M层上有2对成对电子 |
B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂 |
C | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
(9分)元素推断题:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)M的元素符号为 ;X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(9分)元素推断题:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)M的元素符号为 ;X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO中中心原子的杂化类型为 杂化,与CO互为等电子体的分子和离子有(各写一种): 、 。
② Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
③ Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 ,得到新的配合物有 种
④ 配合物分子内的作用力有 (填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。
⑤ 镓原子的基态电子排布式是 。比较第一电离能Ga Zn(填 “>”、“=”、“<”),说明理由
(3)铜是是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。
⑥ CuH的晶体结构如图所示,该晶体中Cu+的配位数为 。CuH具有许多特殊性质,如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等。写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式 。
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