完成下列问题：

（1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的（    ）

①原子序数的递增  ②相对原子质量的递增  ③核外电子排布  ④质子数递增

A.①                B.②              C.①③            D.①③④

(2)元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数,也就是原子的核电荷数（或者质子数）。你是如何解释后者比前者更合理的？

（3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                 。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                  。

（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为     。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是          ，配位数为           。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是       和       。

②T元素最可能是        （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于       族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。