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    1．某温度时.在2L密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2分钟末.X的反应速率为: (3)该反应是由 开始反应的(正.逆或 正逆同时)2．25℃时.纯水中c(H+)·c(OH-)=1×10-14;100℃时.纯水中c(H+)·c(OH-)=1×10-12.说明温度升高.水的离子积常数变 .这是因为水的电离H2O H++OH-是 热反应.25℃时.在酸.碱的稀溶液中c(H+)·c(OH-)= .这常数称为 .某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.则此时 c(OH-)= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
    Y+2Z?3X
    Y+2Z?3X
    ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为
    0.1
    0.1
    （mol?L-1?min-1）；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：
    在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）
    在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）
    ．

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    精英家教网某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
    的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0-2min末，X的平均反应速率为：
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是：
     
    ；
    （4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
     
    ；
    （5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；达平衡后若升高温度，Y的百分含量增大，则正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
     
    （填数值），与原平衡相比 Y的百分含量
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）；
    （7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”），Z的平衡转化率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    （8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                               ；

    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为             ；

    （3）平衡时Z的转化率为                    。

    （4）3min后图中曲线所表示的含义是                                        。

     

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    （8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                              ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为            ；
    （3）平衡时Z的转化率为                    。
    （4）3min后图中曲线所表示的含义是                                        。

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    （8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                                ；

    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为              ；

    （3）平衡时Z的转化率为                     。

    （4）3min后图中曲线所表示的含义是                                         。

     

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