在温度为373K时.把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时.达到平衡.此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍.则: ⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少? ⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4  2NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
C2(NO2)
C(N2O4)
C2(NO2)
C(N2O4)

(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数.
T/K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应(生成NO2)是
吸热
吸热
反应(选填“吸热”或“放热”).

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在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4?2NO2的平衡.如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为
0.002
0.002
mol?L-1?S-1
(2)该反应的化学平衡常数表达式为
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)

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(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时,N2O4含量为0.05mol,进行到60s时,达到该条件下反应的最大限度,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5,则:

(1)开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

(2)达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

 

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(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2   的平

衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,

横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      

(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为        mol•L1•s1

(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K

323

373

K值

0.022

据此可推测该反应(生成NO2)是       反应(选填“吸热”或“放热”)。

 (4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)

 

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(10分)在温度为373K时,把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g).反应进行到2s时,N2O4含量为0.05mol,进行到60s时,达到该条件下反应的最大限度,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5,则:

(1)开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

(2)达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

 

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