反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

   （1）增大容器体积，则H₂O的物质的量       ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量

                    。

   （2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量         ；O₂的物质的量       （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是          。

   （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量             。

   （4）加入催化剂，HCl的物质的量          。

反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　                  ；

⑵Ａ的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为               ；

⑶Ｂ的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是         ，其值是            ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是               ，采取的措施是                 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ_２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２    Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是                                              。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为                                       ；

若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态。

反应：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

   （1）增大容器体积，则H₂O的物质的量       ；减少容器体积，则Cl₂的物质的量

                    。

   （2）体积恒定情况下，通入O₂和H₂O的物质的量         ；O₂的物质的量      （与未通入O₂之前比较）；HCl的物质的量是         。

   （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量            。

   （4）加入催化剂，HCl的物质的量         。

（11分）反应①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1

测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol·L^—1，CO的平衡浓度为_____________。

（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）

A.缩小反应器体积                            B.通入CO₂

C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）

（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。