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    导电性最佳的金属是 .正常人体内含量最高的金属元素是 .第三周期中原子半径最大的金属元素是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人类已经发现的一百多种元素中，大约有_________是金属元素。其中地壳中含量最多的金属是_________，延展性最好的金属是_________，传热、导电性最好的金属是_________，常温下唯一的液态金属是_________，最轻的金属是_________，熔点最高的金属是________。

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    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6*
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    表2原料价格表
    物质 价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO） 450
    双氧水（含30%H2O2） 2400
    烧碱（含98%NaOH） 2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3） 600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
    漂液
    漂液
    ，其作用是
    使Fe2+氧化成为Fe3+
    使Fe2+氧化成为Fe3+
    ；
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
    NaOH
    NaOH
    ；之所以要控制pH=9.8，其目的是
    使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
    使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
    ；
    （3）在步骤④中加入的试剂Z应是
    纯碱
    纯碱
    ；
    （4）在步骤⑤中发生的反应是
    MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
    MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2
    ．

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    Ⅰ．配平下列反应方程式：
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3--
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
    请回答下列问题：
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    （1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
     
    ；（填化学式）
    （2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
     
    ；写出总反应方程式
     
    ；
    （3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
     

    （4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 1 2 3 4
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 V
    ①实验1溶解的金属是
     
    ；质量为
     
    g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
     
    ．实验4中V的数值为
     
    ．

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    （10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：

    Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 

    Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 

    Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；

    Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；

    Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

    Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。

     回答下列问题：

    （1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。

           a．浓HNO3       b．MnO2       c．K2Cr2O7  

    （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的离子方程式是：

      ______________________________________________________。

    （3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。

    （4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：

          ______________________________________________________。

    （5）由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。

        现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是         kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

     

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    （10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：

    Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 

    Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 

    Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；

    Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；

    Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

    Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。

     回答下列问题：

    （1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。

           a．浓HNO3      b．MnO2       c．K2Cr2O7  

    （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的离子方程式是：

     ______________________________________________________。

    （3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。

    （4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：

         ______________________________________________________。

    （5）由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2+ CO。

        现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71）

     

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