题目列表(包括答案和解析)
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下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O 4(g) 2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高.以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g.
(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:
MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应(KMnO4的还原产物为Mn2+).
则Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的质量分数为________.
(3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
N2O(1)=H2O(g);△H=+44kJ/mol
发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料,以NO2气体为氧化剂,两种物质反应生成氮气和液态水,试写出该反应的热化学方程式:________.
(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时,要用到的玻璃仪器有:容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________.使用容量瓶时应先检查其是否________;用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时,应先________,然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制.
(5)现有足量铝屑、含1molH2SO4的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水.①若用上述原料制取氢气,有以下两个方案:
方案一:用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气
方案二:用铝屑、浓硫酸和水制取氢气
你认为最好的方案是________其理由是:________.
②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法.若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3
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