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    高温下.A.B.C.D四种气态物质反应达到平衡.平衡常数K＝.恒容时. 温度升高.D浓度减小.下列说法正确的是 A.该反应是焓变为正值 B.恒温恒容下.增大压强.D浓度一定减小 C.升高温度.逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为A+B C+D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为______．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]
    （1）0.200.800.032K
    （2）0.600.400.144K
    （3）0.800.200.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为______．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响______Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
    ②B元素最高正价与负价的代数和为2；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
    ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ，D元素在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族

    （2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是
    4.48
    4.48
    L．
    （3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    （4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
    ，Y与水反应产物的化学式为
    NH3和HClO
    NH3和HClO
    ．

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    （15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。

             a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应   d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。

           A．升高温度    B．降低温度         C．增大压强

           D．减小压强                        E．加入催化剂       F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

             mol•L-1•min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      

    填写表中空格： ②               ③               

     

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