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    12．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L-1时.其pH＞5.1.现用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的氨水.用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。

    A．9               B．13      C．11～13之间               D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应       

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.

    混合后溶液中与c（NH4+）             c（Cl－）。

     

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）   。

          A．9        B．13         C．11～13之间         D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

      A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

      C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①               和              两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②               和              两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

       A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

       C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)     D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。

     

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    （9分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
    A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应       B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__             _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系
    c（NH4+）  c（Cl－）。

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    （11分）
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
    A．9              B．13      C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前      c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）          c（NH3·H2O）.
    混合后溶液中与c（NH4+）            c（Cl－）。

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    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）  。
    A．9      B．13         C．11～13之间         D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①               和              两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②               和              两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。

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