13.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率 v=k(CH2)m(CCl2)n.式中k为常数.m.n值可用下表中数据确定.由此可推得的m.n值正确的是 CH2 (mol·L-1) CCl2 (mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A.m=1.n=1 B.m=1/2.n=1/2 C.m=1/2.n=1 D.m=1.n=1/2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应:

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

的反应速率v可表示为:v=k{c(H2)}m×{c(Cl2)}n              

式中,k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得,m、n值正确的是

A.m=1,n=1

B.m=,n=

C.m=,n=1

D.m=1,n=

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中K为常数,m、n的值可用下表中数据确定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________,n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕对反应速率的影响大。

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反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)],式中k为常数,m、n值可用下表中的数据确定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

由此可推得m、n值正确的是(    )

A.m=1,n=1           B.m=,n=               C.m=,n=1            D.m=1,n=

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反应速率v与反应物浓度的关系是用实验测定的。例如:化学反应:H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2cn(Cl2),式中k为常数,m和n的数值可以用表中的数据测定。

浓度与反应速率的关系

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

由此可以推出,mn的值正确的是(    )?

A.m=1,n=1?                                                   B.m=,n=

C.m=,n=1                                                    D.m=1,n=

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反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n,k为常数,m、n值可用下表中的数据确定。

 

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

1.0

1.0

1.0k

2

2.0

1.0

2.0k

3

2.0

4.0

4.0k

由此可推得,m、n值正确的是

A.m=1,n=1                            B.m=,n=

C.m=,n=1                          D.m=1,n=

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