完成下列表格中的误差分析 产生误差的常见因素 的误差 仪器洗涤 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 移液管水洗后未用待测液润洗 锥形瓶水洗后用待测液润洗 量器读数 滴定前俯视酸式滴定管.滴定后平视 滴定前仰视酸式滴定管.滴定后俯视 操作不当 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡.滴定结束后气泡消失 滴定结束.滴定管尖端挂一滴液体未滴下 将移液管尖嘴部分的液体吹出 滴定过程中.振荡锥形瓶时.不小心将溶液溅出 用甲基橙作指示剂.滴至橙色.半分钟内又还原成黄色.不处理就计算 知识点四 中和滴定的数据处理 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(每空1分,共6分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下:

请整理并完成实验报告:
(1)实验目的:     
(2)实验用品:
试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器:     、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):

实验序号
实验现象
化学方程式

有气体产生,溶液变成浅红色
    

生成浅黄色沉淀
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

     
2Na+2H2O=2NaOH+H2

剧烈反应,迅速产生无色气体
Mg+2HCl=MgCl2+H2

反应不十分剧烈,产生无色气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)实验结论:     
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:     

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(每空1分,共6分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下:

请整理并完成实验报告:

(1)实验目的:     

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

仪器:      、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

(3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式):

实验序号

实验现象

化学方程式

有气体产生,溶液变成浅红色

    

生成浅黄色沉淀

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

     

2Na+2H2O=2NaOH+H2

剧烈反应,迅速产生无色气体

Mg+2HCl=MgCl2+H2

反应不十分剧烈,产生无色气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)实验结论:     

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:     

 

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下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案。其中实验步骤如下:

实验序号

实验步骤

将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

将镁条投入稀盐酸中

将铝条投入稀盐酸中

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的:_______________________________________________________。

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。

仪器:①______________,②______________,③______________,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。

(3)实验内容:(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)

实验序号

实验步骤(略)

实验现象

化学方程式

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)实验结论:___________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

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下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下
请整理并完成实验报告。
(1)实验目的:________。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液等。仪器:①____,②______,表面皿,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。
(3)实验内容:(完成下列表格中的实验现象和化学方程式,实验步骤略)
(4)实验结论:________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:_______________。

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某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质,按如图所示装置进行实验.
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请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是
 
,仪器B中发生反应的化学方程式为
 

(2)完成下面表格中的空白:
装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质
-
黄色溶液变为浅绿色
(3)装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液.实验结束后,向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水.碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
 
.反应后的溶液中含有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
和Br-的实验报告.限选试剂:2mol?L-1盐酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba(NO32、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液于试管A中,滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性,加入几滴
 
(填试剂),振荡
 
,证明待测液中含有SO
 
2-
3
步骤②
 
 
步骤③ 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色
 

证明待测液中含有Br-

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