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    中和滴定中.用浓度为C mol·L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol-1的一元碱W g.耗这种二元酸溶液的体积是( ) A. B. C. D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中和滴定中，用浓度为C mol?L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g?mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是

                

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    用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：

    (1)将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液．将0.20 mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2－3滴________作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视________，当________时即为滴定终点．有关数据如下：

    (2)计算：测得NaOH溶液的浓度为________mol/L，烧碱样品的纯度为________

    (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是________

    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

    G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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    酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

    (1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
    (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
    (3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
    实验序号
    		消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL
    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL
    1
    		28.84
    		25.00
    2
    		27.83
    		25.00
    3
    		27.85
    		25.00
     
    则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
    (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
    A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
    B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D．锥形瓶中的待测液可用量简量取

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    （17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
    (1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
    (2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
    (3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
    (4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
    (5)加水至距刻度线                  处，改用             （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
    (6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

    A．加水时越过刻度线______B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．溶解后没有冷却便进行定容

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    （17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
    (1)量取浓盐酸的体积为      mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用   mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将      (偏高、偏低、无影响)。
    (2)配制时应选用的容量瓶规格为     mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有         、         、       和        。
    (3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是                                                     。
    (4)将冷却后的上述溶液沿           注入           中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
    (5)加水至距刻度线                  处，改用             （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
    (6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
    A．加水时越过刻度线______B．忘记将洗涤液加入容量瓶______
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．溶解后没有冷却便进行定容

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