题目列表(包括答案和解析)
(10分,每空2分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后,液面下降,补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(2)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L。
(3)在标准状况下,将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。
(10分,每空2分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.摇匀后,液面下降,补充水
C.定容时仰视刻度线
D.在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(2)现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L。
(3)在标准状况下,将_____________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得溶质质量分数为36.5%的盐酸。(保留小数点后一位)
(10分,每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是(填序号)__________________ 。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________________25℃。在t℃时将pH=2的H2SO4的溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=___________ 。
(10分,每空2分)(1)下列反应中属于氧化还原反应的是 。(填序号)
A. MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C.Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O D.Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4 + 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中,氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
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