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    15．已知反应的△H<0.m+n>q.在一定温度一定体积的密闭容器中反应达到平衡时.下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大.平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 C．降低温度．混合气体的平均相对分子质量变小 D．若X.Y的转化率相等．说明反应开始时X.Y的物质的量之比为n:m 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分)请回答下列问题：
    （1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是            （填字母）。

    A．升高温度B．降低温度C．加入O2 D．减小压强
    E．加入催化剂  F．增加NO的量
    （2）若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为         mol?L-1?min-1。
    （3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号
    		n(O2)
    		n(NO)
    		n (NO2)
    		v正与v逆的关系
    Ⅰ
    		0.20
    		0.10
    		0.20
    		v正＝v逆
    Ⅱ
    		0.20
    		0.40
    		1.00
    		②v正___v逆?
    Ⅲ
    		0.60
    		1.20
    		0.80
    		③v正___v逆?
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      
    填写表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝ – 221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是（    ）

    A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1

    B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

    C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

     

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    下列说法正确的是（   ）

    A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
    B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成
    气态水多释放22kJ的能量
    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

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    下列说法正确的是（   ）

    A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成

    气态水多释放22kJ的能量

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

     

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    对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为? ???????????? ? 。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

    一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

    ①NO的平衡转化率为??? ，0~20min平均反应速率v(NO)为 ??????????? 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将????????? 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是?? ?? (填字母代号)。

     

    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为? ????????????? ? 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是????? ??? (填字母代号)。

    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

    c．每转移6．021023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化

    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

     

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