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    27．1L0.2mol／L KOH溶液与1L0．1 反应放出11．46 kJ的热量.请写出该反应的中和热的热化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。现向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(    )

    A．25℃时，0．1mol／L HF溶液中pH=1

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中，Ksp(CaF2)=

    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是
    [     ]
    ①中性D2O的pD=7
    ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1
    ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12
    ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1
    ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高
    A．②③
    B．③④
    C．①②
    D．④⑤

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