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    工业生产硫酸过程中.SO2在接触室中被催化氧化为SO3.已知该反应为放热反应.现将2 mol SO2 .1 mol O2充入一密闭容器充分反应后.放出热量98.3 kJ.此时测得SO2的转化率为50%.下列热化学方程式正确的是 A．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),△H＝+196.6 kJ/mol B．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ,△H＝-98.3 kJ/mol C．SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g),△H＝+98.3 kJ/mol D．SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g),△H＝-196.6 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

    A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

    B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1

    C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

     

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    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （　　）。

    A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

     

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    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1
    C．SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1
    D．SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1

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