练习册

  • 练习册
  • 试题
    在温度为373K时.把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时.达到平衡.此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍.则: ⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少? ⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    C2(NO2)
    C(N2O4)
    ．
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
    T/K 323 373
    K值 0.022 0.36
    据此可推测该反应（生成NO2）是
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”或“放热”）．

    查看答案和解析>>

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
    0.002
    0.002
    mol?L-1?S-1．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ．

    查看答案和解析>>

    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

     

    查看答案和解析>>

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空

    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，

    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol•L－1•s－1。

    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

    T/ K

    323

    373

    K值

    0.022

    ？

    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。

     （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

     

    查看答案和解析>>

    （10分）在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g).反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

    （1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?

    （2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案