在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度〈0．1mol•L^－1）。某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度。现有的药品和仪器有：药品：①0．10mol•L^－1盐酸  ②0．10mol•L^－1Ba（OH）₂溶液  ③0．10mol•L^－1BaCl₂溶液④酚酞试液  ⑤甲基橙试液仪器：①铁架台（带滴定管夹）  ②烧杯  ③酸、碱式滴定管  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒  ⑥过滤装置根据现有的药品和仪器（量和规格均能满足要求)，你认为能测定就只回答A组问题，认为不能测定就只回答B组问题。

A组问题：

（1）指出所选用的试剂（写编号）________。

（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。

（3）简述你的操作步骤。

B组问题：

（1）试说明不能测定的原因________。

（2）指出需要补加的试剂名称________。

（3）简述你的操作步骤。

 

在一种烧碱溶液中混有少量纯碱（杂质浓度〈0．1mol•L^－1）。某同学欲测定其中氢氧化钠的物质的量浓度。现有的药品和仪器有：药品：①0．10mol•L^－1盐酸  ②0．10mol•L^－1Ba（OH）₂溶液  ③0．10mol•L^－1BaCl₂溶液④酚酞试液  ⑤甲基橙试液仪器：①铁架台（带滴定管夹）  ②烧杯  ③酸、碱式滴定管  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒  ⑥过滤装置根据现有的药品和仪器（量和规格均能满足要求)，你认为能测定就只回答A组问题，认为不能测定就只回答B组问题。

A组问题：

（1）指出所选用的试剂（写编号）________。

（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。

（3）简述你的操作步骤。

B组问题：

（1）试说明不能测定的原因________。

（2）指出需要补加的试剂名称________。

（3）简述你的操作步骤。

 

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

（2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。

（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

 

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

 

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
（2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

 
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。