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    21．事实证明.能设计成原电池的反应通常是放热反应.下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 . A．C(s)+H2O+H2(g) △H>0 B．NaOH+H2O(1) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液.依据所选反应设计一个原电池.其正极反应为 . (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用. 现将你设计的原电池通过导线与右图中 电解池相连.其中.a为电解液.X和 Y是两块电极板.则: ①若X和Y均为惰性电极.a为CuSO4溶液.则电解时的化学反应方程式为 . 通过一段时间后.向所得溶液中加入0.3molCuO粉末.恰好恢复电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子的物质的量为 . ②若X.Y分别为铁和铜.a仍为CuSO4溶液.则Y极的电极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

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    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。

    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

     

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    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

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    事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

    [　　]

    A．

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＜0

    C．

    NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0

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    (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．(填字母)

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为________．

    (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处，此时溶液中的阴离子向极(填X或铁)移动．

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