练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.如金属铜用来制造电线电缆.五水硫酸铜可用作杀菌剂. (1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外电子排布式为 . 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 .H2O.其结构示意图如下: (2)下列说法正确的是 . A．在上述结构示意图中.所有氧原子都采用杂化 B．在上述结构示意图中.存在配位键.共价键和离子键 C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水.可生成[Cu(NH2)4]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形.但NF3不易与Cu2+形成配离子.其原因是 . 福建省“华安.连城.永安.漳平一中,龙海二中,泉港一中 六校联考 2009-2010学年下学期第一次月考 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．
    （2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ：写出一种与SO42-互为等电子体的分子
    CCl4
    CCl4
    ．
    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为
    14：1
    14：1

    （4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
    ACE
    ACE
    ．（填字母）
    A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    ．
    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
    CuCl
    CuCl
    ．

    查看答案和解析>>

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
    共价键、离子键、配位键
    共价键、离子键、配位键
    ，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ＞
    S
    S
    ．（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    ．
    ③NH3分子中N原子的杂化方式为：
    SP3杂化
    SP3杂化
    ．
    ④SO42-离子的空间构型为
    正四面体型
    正四面体型
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    ①出上述制备CuCl的离子方程式：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    ②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．
    ③CuCl的熔点比CuO的熔点
    低
    低
    ．（填“高”或“低”）

    查看答案和解析>>

    （10分）

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________

    （2）  右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O，其结构示意图如下：

     

     

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是__________（填字母）。

    A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 

    B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

    查看答案和解析>>

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）　　　 Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

    （2）　　　 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

    （3）　　　 胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是__________（填字母）。

    A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

    查看答案和解析>>

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为           。

    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是         （填字母）。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是              。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的            （填“高”或“低”），请解释原因            。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案