28.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应.提出了两种可能: 一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+, 二是发生双水解反应: 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3. 为了证明是哪一种反应发生.需要用到纯净的氯化铁和亚硫酸钠.同学们经过讨论设计并实施了下列实验.请填写下列空白: [实验Ⅰ]学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液.BaCl2稀溶液.稀盐酸,试管若干.胶头滴管若干.从选择的药品分析.作者设计这个实验的目的是 . [实验Ⅱ]取5mLFeCl3浓溶液于试管中.逐滴加入Na2SO3浓溶液.观察到溶液颜色由黄色变为红棕色.无气泡产生.无沉淀生成.继续加入Na2SO3浓溶液至过量.溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色“液体 是 .向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量.可以观察到的现象是 ,将该溶液分成两等份.其中一份加入KSCN溶液.溶液变成血红色.另一份加入BaCl2稀溶液.有少量白色沉淀生成.产生血红色现象的离子方程式是 . [实验Ⅲ]换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复上述实验.实验Ⅲ产生的现象与实验Ⅱ完全相同.由上述实验得出的结论是 . [实验Ⅳ]若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液.观察到红褐色沉淀并且产生无色气体.该反应的离子方程式是 . 从形式上看.Na2CO3和Na2SO3相似.但是从上述实验中可以看到.二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大.分析其原因可能是: ① ,② . 查看更多

 

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe3+ + SO42-+2H+;二是发生双水解反应2Fe3++3SO32-+6H20=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ、学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干,从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是                      

实验Ⅱ、取5mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入NaSO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是               。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为                 。另一份中加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是                    

实验Ⅲ、换用稀释的FeCl3和Na2SO3 溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是                                              

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                                                             

从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液于氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

                                                             

                                                            

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,提出了两种可能:

一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+

二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是                           

【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                             ;向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是.                      

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                         

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验,Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                          

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                

从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

                                          

                                             

 

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,提出了两种可能:
一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+
二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是                           
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                             ;向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是.                      
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                         
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验,Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                          
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
                                          
                                             

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,提出了两种可能:

一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+

二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是                           

【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                              ;向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是.                      

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                         

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验,Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                          

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                

从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

                                          

                                             

 

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有:
2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+(氧化还原反应)
2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3(水解反应)
为了证明反应的实际情况,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验I:
学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ:
①取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN稀溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ:
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是____。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:① ____;②____。

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