甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①反应Ⅱ的平衡常数表达式是．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）
△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（3）甲醇、乙醇在发展燃料电池上有广泛的应用．美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意图如右．试写出a极的电极反应式：．

据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中，不正确的是（　　）

10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德?赫克和日本科学家根岸英一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖．赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应．这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物．氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应．已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是（　　）