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    0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 m L液体中.溶液导电性基本不变.该液体( ) A.自来水 B.0.5 mol/L 盐酸 C.0.5 mol/L 醋酸 D.0.5 mol/L 氨水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
    在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
    0s 20s 40s 60s
    n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
    n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
    n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
    B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
    C、该温度下，反应的化学平衡常数为1
    D、若升高温度，则化学平衡常数减小

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    （2010?福建模拟）下列叙述中，不正确的是（　　）

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    （2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO↑
    ②Na2SO4+4CO
    高温
    Na2S+4CO2
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
    15.78
    15.78
    g（精确到0.01）；
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
    2mol
    2mol
    ＜n＜
    4mol
    4mol
    ；
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
    x+2
    4+4x
    x+2
    4+4x
    ；
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
    ．
    （请写出计算过程）

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    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

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    （7分） 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

    （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。

    （2）2 min末时X的浓度。

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

     

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