(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

(每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）

水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合                  B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移           D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  

②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  

③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

(每空3分,共21分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是____________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。

②甲池中碳极的电极反应式是______________。

③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl₂又将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

④若乙池转移0.02mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则反应后溶液的pH＝                。

(每空3分,共21分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是____________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。

②甲池中碳极的电极反应式是______________。

③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl₂又将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

④若乙池转移0.02mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则反应后溶液的pH＝               。