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    26．某温度T℃时.纯水中的c(H+)=4×10-7 mol/L.此时c(OH-)= .T 25℃.原因 ,保持温度T不变.滴入几滴盐酸.使溶液中的c(H+)= 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     某温度T℃时，纯水中的c(H+)=4×10—7 mol/L，此时c(OH—)=         ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H+)=

    1.6×10—6 mol/L，此时c(OH—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

     

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     某温度T℃时，纯水中的c(H+)=4×10—7 mol/L，此时c(OH—)=          ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H+)=

    1.6×10—6 mol/L，此时c(OH—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

     

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    在t℃时，纯水中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积等于10－12．向该温度下某Ba(OH)2的稀溶液中逐滴加入同温下pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表如示：

    假设混合前后溶液的体积变化忽略不计，则a、b的值分别为

    [　　]

    A．

    3、6.3

    B．

    4、7

    C．

    5、7

    D．

    6、7.3

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    （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
     
    25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    ．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
     
    ，由水电离出的c（H+）为
     
    ．
    （3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
    ①该温度下，水的离子积为
     
    ．
    ②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
     
    ．
    （4）水的电离平衡曲线如图2所示：
    ①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    ②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
    C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
    ①则该温度下水的Kw＝                 。
    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=        。

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