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    12．下列关于pH叙述正确的是 A．pH=5和pH=1的两种稀盐酸等体积混合后.所得溶液pH约等于3 B．在pH=12的溶液中.由水提供的 一定为1×10-12mol·L-1 C．向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体.溶液pH会降低 D． pH=12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后.滴入甲基橙呈红色.此酸可能是pH=2的硫酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于pH叙述正确的是

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    A．

    pH＝5和pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3

    B．

    在pH＝12的溶液中，由水提供的一定为1×10－12 mol·L－1

    C．

    向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液pH会降低

    D．

    pH＝12的NaOH溶液中加入等体积的某酸后，滴入甲基橙呈红色，此酸可能是pH＝2的硫酸

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    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．

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    下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    (1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”)；

    (2)下列叙述正确的是________(填字母序号)；

    a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

    b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

    c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

    d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式

    e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

    (3)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型________，ME2的空间构型________；

    (4)元素F和元素I形成的化合物是________晶体(填晶体类型)，下图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置．

    (5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．

    则绿色晶体的化学式为________，该配合物中的配位体为________．

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    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍

    C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

    D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

     

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    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
    C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
    D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

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