题目列表(包括答案和解析)
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度 | B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,需加水的体积 | C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量 | D、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(8分)室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后__ _(填“变大”.“变小”或“不变”)。
(2)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时,此时溶液中主要溶质的化学式是__ _ _._ __,溶液中离子浓度的大小顺序是_________ ___ ______ 。
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