24．相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.6 kJ/moL.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: ——青夏教育精英家教网—

24．相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.6 kJ/moL.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列叙述错误的是 A．容器①.②中反应的平衡常数相等 B．平衡时.两个容器中NH3的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L.则平衡时放出的热量＜23.15kJ. 【查看更多】

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热Q₁=23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q₂

A．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol?L^-1

B．容器①、②中反应的平衡常数相等

C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×

3

5

kJ的热量

D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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