Ⅰ.下列说法中正确的是 。

A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐 ，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是 。

(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为 ，该晶体中B原子填充N原子的 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为 g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因： 。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为 ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有7个键，1个键

 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【解析】单键全部是键，双键是由1个键和1个键构成，所以丙烯分子有8个键，1个键，A不正确。碳碳双键中的碳原子是sp²杂化，B不正确。丙烯中碳和碳之间形成的是非极性键，C正确。碳碳双键是平面型结构键角是120°的，所以3个碳原子不可能在同一直线上，D不正确。答案选C。