下列叙述中不正确的是（    ）

A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子

B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体

D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高

下列叙述中不正确的是（    ）

A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子

B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体

D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高

在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC) ，因为C—C键能大于C—Si键能

B．空间构型为正四面体的分子，其键角是，也可能为

       C．二氧化硅晶体中不存在SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

A．(12分)《物质结构与性质》

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为      ▲      。

“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的 

示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列叙述正确的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个π键

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，其晶胞结构如图，则图中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为      ▲      。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl₃·6H₂O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为    ▲    。