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题目列表(包括答案和解析)

(2008?揭阳一模)2007年3月,温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境.请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
BD
BD

A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂

B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇:2CH4+O2 
催化剂
加热、加压
 2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
在酸性条件下,CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人和环境造成危害
在酸性条件下,CN-与H+结合生成毒性很强的HCN,对人和环境造成危害

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下)
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因.
①从产率和产量角度分析
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反应快、日产量比其高得多

②从环境保护和能耗角度分析
两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得
两者反应条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大;乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能;乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得

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请回答以下有关能源的问题:

(1)人类历史进程的各个阶段,如按石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电器时代划分,各时代主要的动力来源分别是________、________、________、________.

(2)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能,捕获太阳能的生物主要为绿色植物.绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能,光合作用的总反应式是________.

(3)煤、石油、天然气,水能及生物能等是多年来大规模使用的能源,被称为________能源.而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有了新的利用方式的太阳能、风能等都被称为________能源.

①煤、石油、天然气等能源以热的形式转化为人们需要的能量,试以它们各自的主要成分C、CnH2n+2和CH4为代表,写出它们燃烧过程的化学方程式.当它们的质量相同时,哪一种燃料对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小?

答:________.

②水能源是可再生能源,可持续地利用它来发电,为人类提供“清洁”的能源.若一水力发电站水库的平均流量为Q(m3/S),落差为h(m),发电效率为η,全年发电量A(kWh千瓦时)是多少?

答:________.

(4)人类利用和开发能源的过程体现什么哲学道理?

答:________.

(5)为了保证我国社会主义现代化建设顺利进行,国家把能源的利用和开发作为经济建设和社会发展的战略重点.我们目前最主要的能源品种是________,其藏量最丰富的省(区)是________,其产量最多的省(区)是________.我国能源利用的主要问题有________.

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同步练习册答案