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    21．已知某温度下.在100mL浓度为0.01mol·L-1的NaHB强电解质溶液中.c(H+)>(OH-).则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-) C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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    已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）

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    （6分）
    PCl5的热分解反应如下：
    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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    16.PCl5的热分解反应如下：

    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

    (1)  写出反应的平衡常数表达式；

    (2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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