某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度.其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗后.再注入待测溶液.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于"0"刻度以下的位置.记下读数,将锥形瓶用蒸馏水洗净后.用待测溶液润洗锥形瓶2-3次,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中. ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后.立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸.调节滴定管的尖嘴部分充满溶液.并使液面处于"0"刻度以下的位置.记下读数. ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂.进行滴定.滴定至指示剂刚好变色.且半分钟内颜色不再改变为止.测得所耗硫酸的体积为V1mL. ④重复以上过程.但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水.测得所耗硫酸为V2mL. 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时.停止滴定. (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶.眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)上述操作步骤中两处错误分别是 . .由此造成的测定结果分别是 . . (4)某次滴定时的滴定管中的液面如图.则其读数为 mL.若记录读数时.起始时俯视.终点时仰视.则所测溶液浓度会 . (5)根据下列数据: 滴定次数 待测液体积(mL) 标准硫酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 20.00 0.50 25.45 第二次 20.00 4.00 29.05 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从
色变为
 色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是
待测溶液润洗锥形瓶
待测溶液润洗锥形瓶
由此造成的测定结果
偏高
偏高
(偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗;
酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准液润洗;

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL
(6)
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前度数(mL) 滴定后度数(mL)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 4.00 24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度
0.0800
0.0800
mol/L.

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从
色变为
 色时,停止滴定.
(2)该小组在步骤①中的错误是
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
,由此造成的测定结果
偏高
偏高
(偏高、偏低或无影响).
(3)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
  mol?L-1

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④制节液面至“0”域“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管下面,用标准盐酸滴定至终点,记录读数
请回答下列问题:
(1)判断到达滴定终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30秒内不褪色

(2)根据下列数据:
滴定次序 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
则,待测烧碱溶液的浓度为
0.0800
0.0800
 mol/L.
(3)若某同学在实验过程中,洗涤酸式滴定管后,末用标准液润洗,便装入标准液进行了实验,实验结果将
变大
变大
(填“变大”、“变小”或“不变”)

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
红色变为无色
红色变为无色

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是
待测溶液润洗锥形瓶
待测溶液润洗锥形瓶
,由此造成的测定结果
偏高
偏高
 (填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是
用蒸馏水后再用标准溶液润洗
用蒸馏水后再用标准溶液润洗

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
22.60
22.60
mL;(上面数字:22,下面数字:23).

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶的溶液从
色变为
色时,停止滴定;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛观察
b
b
(填序号)
a.滴定管内液面的变化b.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)步骤①中错误的操作时
用待测溶液润洗锥形瓶
用待测溶液润洗锥形瓶
(请指出具体的错误).由此造成的测定结果是
偏高
偏高
(填偏高、偏低或无影响);
(4)②缺少的操作是
用标准液润洗酸式滴定管;
用标准液润洗酸式滴定管;

(5)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为
22.60
22.60
ml.
(6)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为
0.1250
0.1250
 mol?L-1

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