下图是几种盐的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法正确的是 A.20℃时.硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% B.30℃时.将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中.蒸发时先析出的是氯化钠 C.40℃时.35 g食盐溶于l00 g水中.降温至0C时.可析出氯化钠晶体 D.60℃时.200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和.当降温至30℃时.可析出30g硫酸铜晶体 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是

A.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

B.30℃时,将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中,蒸发时先析出的是氯化钠

C.40℃时,35 g食盐溶于l00 g水中,降温至0C时,可析出氯化钠晶体

D.60℃时,200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和,当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体

 

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下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是

A.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

B.30℃时,将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中,蒸发时先析出的是氯化钠

C.40℃时,35 g食盐溶于l00 g水中,降温至0C时,可析出氯化钠晶体

D.60℃时,200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和,当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体

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下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是

A.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

B.30℃时,将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中,蒸发时先析出的是氯化钠

C.40℃时,35 g食盐溶于l00 g水中,降温至0C时,可析出氯化钠晶体

D.60℃时,200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和,当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体

 

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下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。

(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是:                                                 。(用所学的知识回答)。

(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:(注:褪色原因只有一种)

①溴与乙醛发生取代反应;②                     ;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确,小李同学提出了

如下两种实验方案:

方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量。

(3)根据方案一,若                          ,则猜想②不成立。

(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br)=    mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,这是为什么?                                 

Ⅱ.小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白:

(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     

(2)实验时,小钱同学将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                            _

小孙同学认为:由于小钱同学装置设计上的缺陷,实验进行时可能会                ____________

(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因是:                                    

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

 

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下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。
(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是:                                                。(用所学的知识回答)。
(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:(注:褪色原因只有一种)
①溴与乙醛发生取代反应;②                    ;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了
如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量。
(3)根据方案一,若                         ,则猜想②不成立。
(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br)=   mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。
(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                        
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,这是为什么?                                
Ⅱ.小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白:
(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                    
(2)实验时,小钱同学将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                           _
小孙同学认为:由于小钱同学装置设计上的缺陷,实验进行时可能会               ____________
(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因是:                                   
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                          来计量。

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