已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下,充入2mol SO
2(g)和2mol O
2(g),20s后,测得SO
2的体积百分含量为12.5%,则用SO
2表示该反应在这20s内的反应速率为
,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
倍.
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)
.
①v
正(SO
2)=2v
正(O
2) ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,SO
3的百分含量最高的是
A、t
0→t
1 B、t
2→t
3 C、t
3→t
4 D、t
5→t
6据图分析:你认为t
3时改变的外界条件可能是
;t
6时保持体积不变向体系中充入少量SO
3,再次平衡后SO
2的体积百分含量比t
6时
(填“大”、“小”或“等于”).
(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向A容器中充入4mol SO
3(g),关闭K,向B容器中充入2mol SO
3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO
3转化率为
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为
L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
(5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO
3(g)可放热592.5kJ,请写出SO
2(g)氧化生成SO
3(g)的热化学方程式
.