下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题：
（1）下列比较不正确的是：；
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸点：V₂Y＞XV₃＞WV₄；
B．稳定性：WV₄＞ZV₄；
D．熔点：WY₂＞ZY₂；
（2）WX^一与X₂属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX^一的电子式为：；
（3）X与Z组成化合物Z_nX_b熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物Z_nX_b的化学式为：；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：；
（4）工业上用W单质与ZY₂在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：；
（5）由WV₄与Y₂、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：（填“升高”，“降低”或“不变”）