常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是（ ）
A．NaHCO₃、HCl、KCl
B．NaHSO₄、H₂SO₄、NaCl
C．K₂S、KCl、HCl
D．K₂CO₃、HCl、NaHSO₄

常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是

[　　]

Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

t℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

 
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c₁数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋、KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H₂(g)   CH₃OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k ＝       ，升高温度，k值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝       mol?(L?min)^－1（用相关符号和数据表示）

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是           

       a. 氢气的浓度减小                                b. 平衡常数k增大       

       c. 甲醇的物质的量增加                     d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大  

       e. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                   （用化学方程式表示）。