题目列表(包括答案和解析)
实验:
(1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1 。
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
(2).(8分)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______________,反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验:
②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别
(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ︰ ;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;
②甲物质可选用的是 ;
A.CuCl2 | B.NaOH | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO E.H2SO4 |
实验:
(1)(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
(2).(8分)实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
(3)(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为______________,反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验:
②取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后,向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别
实验室制备溴代烃的反应如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:
Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O
分以下几个步骤:
①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体,冷却,过滤;
请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧,表面的黑色物质是 。
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是 。
(3)下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
Cu(NO3)2?Xh2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是 。
②将所得晶体的粗产品提纯,通常采取的实验方法是 。
(4)实验中取用蒸发皿的仪器是 ,使用蒸发皿时的注意事项是 。(只需写出一项)
(5)步骤④中若不用水浴加热蒸发,所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末,此过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)
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