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    5kJ的热量.试写出甲醇燃烧的热化学方程式: ▲ . ⑵ 已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH ▲ -452kJ/mol ⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析.化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中.拆开化学键需要消耗能量.形成化学键又会释放能量. 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 391 945 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1.试根据表中所列键能数据估算a 的数值: ▲ . ⑷ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算. 已知:C+O2(g)＝CO2(g) △H1＝-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2＝-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律.计算298K时由C和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                 。

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    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。

    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N＝N
    键能（kJ/mol）
    		436
    		391
    		945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：
    C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
    2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
    2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。

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    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________ 。
    （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
    C（s，石墨）+O2（g）== CO2（g） △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
    2H2（g）+O2（g）== 2H2O（1） △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
    2C2H2（g）+5O2（g）== 4CO2（g）+2H2O（l） △H3 =-2599kJ·mol-1
    ③ 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：_________。

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    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。
    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N＝N
    键能（kJ/mol）
    		436
    		391
    		945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：
    C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
    2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
    2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。

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    德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化学键所释放的能量
    C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ?mol-1
    D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ?mol-1
    （2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol
    ．
    （3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图2．甲醇在催化剂作用下提供质子
    （H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．b处通入的物质是
    氧气或空气
    氧气或空气
    ，负极反应式为：
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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