(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；

(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E装置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；

(3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗

 E装置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

(共12分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ. 第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。

（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：                。

A．10%的硫酸      B．80%的硫酸        C．浓盐酸       D．稀硝酸

E．亚硫酸钠固体   F．亚硫酸钙固体     G．饱和亚硫酸钠溶液

（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：            

______________________     ________________________________.

（3）你认为该装置是否有不足之处？        。如果有，请写出改进方法：        

             ,                                         。（如果无，此空不答）

Ⅱ. 第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。

（4）分别注明所用试剂：甲           ，乙           ，M ― ―氧化铜，C        。确认反应已发生的实验现象：                                              。

Ⅲ. 第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。

（5）补充加热装置的位置是       _________      ，注明试剂；甲― ―无水乙醇，M――氧化铁，C―   ________  ，确认验证反应发生的现象是             _       ，_____________________________B中发生反应的化学方程式是____________________________________________

(共12分)光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体(MS)相结合，发生一系列氧化还原反应。科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H₂S代替H₂O进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。

    我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。如以一个慢中子轰击发生核裂变时，能产生两种核素⁷²X、和若干快中子。快中子再与核素⁷²X反应可生成，继而生成以上MS中金属M的一种核素。M是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A(A在高温下可分解为M和CO)。含有M的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO₄^2-，而本身被还原成C。溶液中C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。A继续与CO作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物M₂(CO)₉。(18电子规则指过渡金属有机化合物中，金属的价电子和配体提供或共享的电子总数等于18)。

(1) M的元素符号为           ；B的化学式为                           。

(2) 写出上述所有核化学反应方程式。

(3) 写出B将Cr(Ⅲ)氧化为CrO₄^2-的离子方程式。

(4) H₂S代替H₂O进行光合作用的主要产物是                          ，该反应能够发生的主要原因是：                                                              。

(5) 指出M₂(CO)₉中共有几种不同的成键方式，画出M₂(CO)₉的结构式。