水的电离过程为H₂O==H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为：K（25 ℃）=1.0×10^-14，K（35 ℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）?

A.c(H⁺)随着温度的升高而降低?

B.在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)?

C.水的电离程度α(25 ℃)＞α (35 ℃)?

D.水的电离是吸热的?

水的电离过程为H₂O H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是

  A．[H⁺]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

 

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H⁺）随着温度升高而降低
B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）
C．蒸馏水中通HCl，K_w增大
D．水的电离是吸热的