练习册

  • 练习册
  • 试题
    物质的量浓度相同的①氨水,②氯化铵,③碳酸氢铵,④硫酸氢铵,⑤硫酸铵.5种溶液中c(NH4+)大小的顺序是 .溶液的pH大小的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。

     

    查看答案和解析>>

    物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是________。

    查看答案和解析>>

    常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
    ②
    ②
    ．
    （2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 
    c(OH-)c(NH3?H2O)
    的值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；混合后的溶液中由水电 离
    出的c（OH-）
    ＞
    ＞
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
    5×10-12
    5×10-12
    ．
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ABDC
    ABDC
    （填序号）

    查看答案和解析>>

    常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
    （2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中 的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．  所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电 离
    出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=______．
    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
    （6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

    查看答案和解析>>

    （12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

    A．9     B．13        C．11～13之间          D．9～11之间

    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__          和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

    （4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

    甲同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①     

    NH4++H2O  NH3?H2O+H+……②

    H++OH-  H2O……③

    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

    乙同学的解释是.

    Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-……①      NH4++OH-  NH3?H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

    A．NH4NO3       B．CH3COONH4      C．Na2CO3      D．NH3?H2O

    ②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案