下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                        。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高温度     B．使用催化剂  C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33％，此时H₂的转化率为              。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高温度  　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 

D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25％，此时H₂的转化率为 　       。

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                       。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                 （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                               ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                       。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                         。（填字母）

    A．升高温度      B．使用催化剂  C．增大压强

    D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33％，此时H₂的转化率为             。

（12分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）    △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率

为      。

（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                  。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

       D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为        。