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    某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2-3次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0 刻度以上1-2cm E.调节液面至“0 或“0 以下刻度.记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面.用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是 , (2)上述B步骤操作的目的是 , (3)上述A步骤操作之前.先用待测液润洗锥形瓶.则对滴定结果的影响是 ; (4)判断到达滴定终点的实验现象是 , (5)若称取一定量的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸.则对滴定结 果产生的影响是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min 2min 5min 15min 20min
    3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
    1.5mol/L H2SO4 均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与酸反应的离子方程式
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热温度升高，化学反应速率加快
    反应放热温度升高，化学反应速率加快
    ．
    （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
    猜想一：
    Cl-对该反应有促进作用
    Cl-对该反应有促进作用
    ；猜想二：
    SO42-对该反应有抑制作用
    SO42-对该反应有抑制作用
    ．

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    （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            

    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：

    假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

    假设二：                                                            。

    假设三：                                                            。]

    假设四：                                                            。

    ①  请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

                                                                         

                                                                      

                                                                       

                                                                         

     

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    （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            
    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
    假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
    假设二：                                                            。
    假设三：                                                            。]
    假设四：                                                            。
    ③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
                                                                        
                                                                      
                                                                       
                                                                        

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    （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            

    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：

    假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

    假设二：                                                             。

    假设三：                                                             。]

    假设四：                                                             。

    ①  请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

                                                                         

                                                                      

                                                                       

                                                                          

     

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    某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：
    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________________ ______；
    (2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；
    (3)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________     ____；

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