26．将过量Cl2通入500mL KI溶液中.充分反应后用小火溶液蒸干.冷却后称得固体质量为12g.经实验分析所得固体中碘的质量分数为25%.试计算 (1)原KI溶液的物质的量浓度.(2)参加反——青夏教育精英家教网—

26．将过量Cl2通入500mL KI溶液中.充分反应后用小火溶液蒸干.冷却后称得固体质量为12g.经实验分析所得固体中碘的质量分数为25%.试计算 (1)原KI溶液的物质的量浓度.(2)参加反应的Cl2在标准状况下的体积是多少? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO₃．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO₃氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为

阴极

（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl₂通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Cl^-+3H₂O

．
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为

1：1

．
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为。