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    密闭体系中发生下列反应:N2 + 3H2 ==== 2NH3. 如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图. 回答下列问题: v (1)处于平衡状态的时间段是 v(逆) v(逆) (2)t1.t3.t4时刻.体系中分别是什么条件发生了变化? V(正) t1: t3: t4: V(正) (3)下列时间段中.氨的百分含量最高的是 t 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 A.t 0~t1. B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：_______  t3：_______  t4：_________
    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

    A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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    密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ==== 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________

    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

       t1：_______  t3：_______  t4：_________

    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

    A、t 0~t1、    B、t2~t3         C、t3~t4           D、t5~t6

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    （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：_______  t3：_______  t4：_________
    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
    A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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    一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：
    (1)处于平衡状态的时间段是________。
    (2)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1______，t3_______，t4______。
    (3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是___________。
    A．t2～t3
    B．t3～t4
    C．t4～t5
    D．t5～t6

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    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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