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    在2NO2 N2O4的可逆反应中.下列状态一定属于平衡状态的是 A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.N2O4和NO2的浓度相等 C.平衡体系的颜色一定不再改变 D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时.有1molNO2变为N2O4 12可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A .3v正(N2)＝v正(H2) B .v正(N2)＝v逆(NH3) C .2v正(H2)＝3v逆(NH3) D .v正(N2)＝3v逆(H2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．在X、Y两点，反应速率υ（X）=υ（Y）
    B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：2NO=N2+O2
    C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2（g）?N2O4（g）
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    （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：


    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    (1)求b、e的值：b=           ，e=          
    (2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为  _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。
    (3)改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有        。A．向混合气体中再通入N2O4   B．保持容积不变，通入He  C．使用高效催化剂  D．降低温度   
    (4) 如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO2）  　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
    (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在
    该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

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